| "Autor" |
Titrationskurve |
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geschrieben am: 25.05.2006 um 23:45 Uhr
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| "Autor" |
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geschrieben am: 26.05.2006 um 18:53 Uhr
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Hi,
erstmal kann man nur so gut helfen, wie die Frage ist! 
Was ist denn unverständlich?
Man trägt zum Beispiel den pH-Wert in Abhängigkeit der Konzentration an zugegebener Menge (Konzentration) an Säure oder Base auf.
Hier ist ein Beispiel:
">siehe Beitrag
Einfach ausgedrückt:
Der Wendepunkt des Graphen stellt den Äuquvalenzpunkt der Titration dar.
Gibt man der Säure die Base hinzu, ändert sich der ph-Wert nur sehr wenig, da noch sher viel Säure da ist und wenig Base.
Je mehr Base man hinzugibt, dest näher kommt man an den Punkt, an dem die Säure vollständig neutralisiert ist (in diesem Beispiel bei pH=7).
Gibt man nun immer noch Base hinzu, erhöht sich der pH-Wert weiter bis der "pH-Wert" der Base erreicht ist.
Wo liegt also das Problem?
Stolf
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| "Autor" |
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geschrieben am: 27.05.2006 um 18:37 Uhr
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also wenn uns wer helfen könnte...wär echt nett
danke 
