| "Autor" |
Problem mit Stöchiometrischen Aufgaben |
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geschrieben am: 12.01.2005 um 18:50 Uhr
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[schwarz][i]Ähm, ja, wie die Überschrift schon sagt, hab ich eing ewaltiges Problem mit solchen Aufgaben
Mir wär sehr geholfen, wenn ihr heut noch wenigstens eine sinnvolle Antwort eintippen könntet..
Also; Berechne die Masse an Kupfer (II)- chlorid, wenn 500 Liter Chlor mit Kupfer reagieren.
Normalerweise kann ich ja solche Aufgaben, halt nur net mit Volumen und so 
Ich weiß ja schonmal, dass man da das 22, 4 l/mol verwenden muss irgendwie
Aber, nja, gerechnet hab ich auch, aber ich komme auf des Riesenergebnis von 2968,75g
Und durch Umfragen hab ich gehört, dass einige in meiner Klasse auf ganz andere Ergebnisse gekommen sind.. die eine 3000 und ein paar zerquetschte, einer 1467, nochwas.. und so halt
Ich brauch mal wirklich was, wo ich drauf baun kann, da ich auf dieses Protokoll, wo die Aufgabe reingehört, ne [ich brauch ne sehr sehr gute, also ne 1] Zensur drauf kriege..
Wäre sehr freundlich, wenn ihr das mal für mich richtig rechnen könntet, ich kann's einfach nicht
Danke im Voraus
Elisa
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| "Autor" |
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geschrieben am: 12.01.2005 um 19:48 Uhr
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(zitat)[schwarz][i]... ich kann's einfach nicht ...(/zitat)
wenn du so denkst bist du der 1 nicht wert... ein bisschen mehr eifer könnt dir auch nicht schaden kleines...
wenn du einfach mehrere ansätze ausprobierst und einfach mal verschiedene gedankengänge aufschreibst und fortführst erkennt der lehrer dass du dich wenigstens ordentlich mit dem thema auseinandergesetzt hast. wenn das dann auch noch im entsprechendem maße geschehen ist bin ich fest davon überzeugt dass dein lehrer dir auch so eine gute note geben wird auch wenn das ergebnis falsch oder überhaupt nicht da steht.
trotz fehlenden ergebnisses hab ich zum teil auch schon meine 13 punkte abgesahnt weil ich ordentlich und auch nachvollziehbar gerechnet habe... denn oftmals sinds nur klitze kleine gedankenfehler die einem das ergebnis versauen können...
viel glück weiterhin 
Robert |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 12.01.2005 um 20:24 Uhr
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[schwarz]
lol wir sind hier nicht im philosophie unterricht virtual *g*
zu deinem problem , dafür schreibt man sich ja auf wie das gemacht wird , im unterricht
sonst steht es auch im chemie buch , hab meins leider nicht mehr
könnte es dir sonst vorrechnen
[rot]Wäre sehr freundlich, wenn ihr das mal für mich richtig rechnen könntet, ich kann's einfach nicht[/rot][schwarz]
sowas gibs nicht hier mehr *hust*
einfach mal schauen ;)
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Wer braucht schon Zeit
wenn man genug Raum hat ? |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 12.01.2005 um 20:56 Uhr
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[schwarz][i]Ähm, danke Virtual ..
Und Christian, wir haben dazu Beispiele gerechnet.
Allerdings ist da ein Haken, denn wir haben immer nur Sauerstoff benutzt und kein Chlor.
Deswegen bin ich nicht sicher, ob es nun;
1. Cu + Cl[Fußnote 2] wird zu CuCl[Fußnote 2].. ist oder
2. Cu + 2Cl .. wird zu .. CuCl[Fußnote 2] ..oder
3. Cu + 2Cl[Fußnote 2] wird zu 2CuCl[Fußnote 2].
Tja, das ist ja mein Problem. Aber trotzdem danke, dass du dich mal gemeldet hast.
Elisa
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| "Autor" |
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geschrieben am: 13.01.2005 um 19:45 Uhr
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Hi,
ich bin mir 100% sicher, dass es deine 1. Lösung ist.
Chlor ist gasförmig und kommt "immer" in Zweier-Aggregaten vor.
Bei Kupfer handelt es sich in diesem Fall um elementares Kupfer, also nur "Cu".
Stochiometrisch musst du nichts mehr richtig stellen, da die Atomzahl der einzelnen Atome auf beiden Seiten gleich ist. Es entsteht nämlich CuCl[Fußnote 2].
Geändert am 13.01.2005 um 19:47 Uhr von Asterix20 |
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